Gdy substancja jonowa taka jak KCl rozpuszcza się w wodzie, zachodzi następujący proces:
- Polaryzacja cząsteczek wody: Polarne cząsteczki wody otaczają związek jonowy. Dodatni koniec wody przyciąga jony ujemne (Cl⁻), a ujemny koniec – jony dodatnie (K⁺).
- Tworzenie jonów zhyrdratowanych: Cząsteczki wody tworzą powłokę hydratacyjną wokół każdego jonu, tworząc stabilną konfigurację zapobiegającą rekombinacji.
- Rozłamywanie wiązań jonowych: Polarna natura wody przezwycięża siły elektrostatyczne trzymające jony w kryształowej sieci, powodując ich separację.
- Dysocjacja: Związek rozdziela się na jony K⁺ i Cl⁻, każdy otoczony powłoką hydratacyjną i swobodnie poruszający się w wodzie.
- Sowatacja: Zhyrdratowane jony są stabilizowane przez cząsteczki wody w dynamicznej powłoce sowatacyjnej.
Rozpuszczanie można zapisać jako: KCl (st) + H₂O (c) → K⁺ (rozp) + Cl⁻ (rozp).