1. Polaryzacja cząsteczek wody :Polarne cząsteczki wody, z których każda składa się z dodatnio naładowanego atomu wodoru i ujemnie naładowanego atomu tlenu, otaczają związek jonowy. Dodatni koniec cząsteczek wody jest przyciągany przez jony ujemne (Cl-), podczas gdy ujemny koniec cząsteczek wody jest przyciągany przez jony dodatnie (K+).
2. Tworzenie uwodnionych jonów :Cząsteczki wody tworzą warstwę wokół każdego jonu, zwaną powłoką hydratacyjną. Uwodnione jony są otoczone cząsteczkami wody, których przeciwnie naładowane końce są skierowane do wewnątrz, tworząc stabilną konfigurację, która zapobiega ponownemu łączeniu się jonów. Proces ten napędzany jest oddziaływaniami elektrostatycznymi pomiędzy jonami i cząsteczkami polarnej wody.
3. Zerwanie wiązań jonowych :Silne siły elektrostatyczne utrzymujące razem jony dodatnie i ujemne w sieci krystalicznej są pokonywane przez polarną naturę cząsteczek wody. Cząsteczki wody osłabiają te wiązania jonowe, powodując rozdzielenie jonów i rozproszenie ich w roztworze.
4. Dysocjacja :W wyniku uwodnienia i zerwania wiązań jonowych związek jonowy dysocjuje na jony składowe. Jony dodatnie (K+) i jony ujemne (Cl-) zostają otoczone przez swoje odpowiednie powłoki hydratacyjne i poruszają się swobodnie w wodzie.
5. Solwatacja :Uwodnione jony są następnie solwatowane przez cząsteczki wody, co oznacza, że są otoczone i stabilizowane przez cząsteczki wody. Cząsteczki wody tworzą dynamiczną powłokę solwatacyjną wokół jonów, stale wymieniając się z innymi cząsteczkami wody w ciągłym procesie.
Rozpuszczanie KCl w wodzie można przedstawić za pomocą następującego równania chemicznego:
```
KCl (s) + H2O (l) → K+ (aq) + Cl- (aq)
```
Podsumowując, rozpuszczanie substancji jonowych w wodzie polega na polaryzacji cząsteczek wody, tworzeniu się uwodnionych jonów, rozrywaniu wiązań jonowych, dysocjacji na poszczególne jony i solwatacji przez cząsteczki wody. W wyniku tych procesów powstaje jednorodny roztwór zawierający zdyspergowane uwodnione jony.